Allures des courbes rencontrées lors d'un suivi pH-métrique

Considérons la réaction support du titrage d'équation : \(\mathrm{a\ A+b\ B\longrightarrow c\ C+d\ D}\) avec `"A"` l'espèce titrée présente dans le bécher et `"B"` l'espèce titrante présente dans la burette, ces deux espèces ayant des propriétés acide-base.

Si `"A"` est un acide et `"B"` une base forte alors :

• avant l'équivalence, l'acide `"A"` est consommé et sa base conjuguée est formée, le pH augmente donc doucement ;
• au voisinage de l'équivalence, le pH augmente brusquement ; on parle de saut de pH. Il est d'autant plus prononcé que l'acidité de l'espèce `"A"` est forte et que la concentration en `"B"` est grande ;
• après l'équivalence, la base `"B"` s'accumule dans le milieu, le pH continue à augmenter.
  

Exemple

Ci-dessous, le graphe \(\text{pH} = f(V_{\text{NaOH}})\) obtenu expérimentalement du titrage acide-base d'une solution d'acide chlorhydrique par une solution de soude.

Si `"A"` est une base et `"B"` un acide fort alors :

• avant l'équivalence, la base `"A"` est consommée et son acide conjugué est formé, le pH diminue doucement ;
• au voisinage de l'équivalence, le pH diminue brusquement ; on parle de saut de pH. Il est d'autant plus prononcé que le caractère basique de l'espèce `"A"` est grand et que la concentration en `"B"` est grande ;
• après l'équivalence, l'acide `"B"` s'accumule dans le milieu, le pH continue donc à diminuer.

Exemple

Ci-dessous, le graphe \(\text{pH} = f(V_{\text{HCl}})\) obtenu expérimentalement du titrage acide-base d'une solution d'ammoniaque par une solution d'acide chlorhydrique.

Remarque : si plusieurs sauts de pH apparaissent, c'est que plusieurs acides (bases) ont réagi avec l'espèce titrante (attention, la réciproque n'est pas toujours vraie). Ci-dessous, un exemple de courbe obtenue lors du titrage d'un mélange.